Voir la source de Cuivrer un clou avec une pièce

{{Tuto Details
|Main_Picture=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre.JPG
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Fabrique un clou plaqué cuivre à l'aide de pièces rouges et de la chimie...
|Disciplines scientifiques=Chemistry, Matter Sciences
|Difficulty=Easy
|Duration=1
|Duration-type=day(s)
|Tags=cuivre, pièce rouge, acier, clou, vinaigre, sel
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Clou
}}{{ItemList
|Item=Pièce en cuivre
}}{{ItemList
|Item=Bocal
}}{{ItemList
|Item=Vinaigre blanc
}}{{ItemList
|Item=Sel
}}{{ItemList
|Item=Papier de verre
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le clou
|Step_Content=Ponce le clou avec quelque chose d'abrasif comme du papier de verre.

<br />
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Clou_gratte.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer les pièces
|Step_Content=Nettoie les pièces avec un chiffon imbibé de vinaigre.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ces_nettoie.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparer le vinaigre
|Step_Content=Verse du vinaigre dans le bocal. Il faut au moins de quoi recouvrir le clou et les pièces que tu y mettras plus tard.

Ajoute du sel jusqu'à saturation (c'est à dire jusqu'à ce que le vinaigre ne puisse plus dissoudre le nouveau sel ajouté).
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_1.png
|Step_Picture_01=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_2.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Tremper le clou et les pièces dans la solution
|Step_Content=Ajoute le clou et quelques pièces rouges dans la solution.

Fais en sorte que le clou ne touche pas directement les pièces, car il n'en a pas besoin.
|Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Disposition_clou_pieces.png
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Attendre
|Step_Content=La réaction prend du temps.

Conseil : réalise l'expérience le soir et regarde le résultat le matin.
}}
{{Notes
|Observations=Le clou devrait être cuivré, d'une nuance de rouge semblable à celle des pièces de monnaie.

Si les pièces étaient encore un peu sales, elles devrait être propres.
|Explanations=* Le vinaigre se transforme en acide chlorydrique au contact du sel. Au contact de l'air et avec le temps, la surface des pièces en cuivre devient noirâtre, le cuivre s'oxyde. Des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie.

* On trouve maintenant du cuivre dans la solution de vinaigre, sous la forme d'ions chargés positivement. Comme le clou en acier est chargé négativement, il attire les ions cuivre. Au contact du clou, ceux-ci se collent à l'acier, ce qui lui donne petit à petit un aspect cuivré.
|Deepen=*Le vinaigre contient de l'acide acétique, de formule chimique CH3COOH. En mélangeant l'acide acétique et le sel également appelé chlorure de sodium de formule chimique NaCl, on obtient la réaction chimique suivante :

''Acide acétique + Chlorure de sodium = Acide chlorhydrique''

''CH3COOH + NaCl = H3O+ + Cl-''{{Warning|L'acide chlorhydrique obtenu lors de la réaction est une solution acqueuse ayant pour solutés des ions oxonium H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> et des ions chlorure Cl<sup>-</sup>. C'est un liquide très corrosif, il doit être manié avec précaution.}}

*Cet acide "attaque" le cuivre des pièces de monnaie, des ions Cu++ se détachent alors de la surface des pièces. Le clou d'acier étant chargé négativement, il attire les ions Cu++ chargés positivement. Au contact de l'acier, les particules de cuivre viennent se fixer sur la surface du clou, c'est un peu comme si le clou était "plaqué cuivre".
|Applications=Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre de sel.


Tous les objets métalliques peuvent être recouverts d'une couche d'un autre métal quand on les trempe dans des solutions d'ions... C'est comme ça qu'on fait des bijoux plaqués or, argent ou platine ! Dans cette expérience le cuivre se dépose de lui-même sur l'acier, dans certains autres cas il faut appliquer un courant électrique à la solution pour que les ions se déposent sur l'autre métal.
|Related=* [[Electrolyser de l'eau]]
* [[Pile avec des pommes de terre]]
|Objectives=* Appréhender que les métaux sont aussi des substances chimiques
* Découvrir la notion de corrosion des métaux
|Animation=* Surtout prévoir le temps que prend la réaction, ce n'est pas une expérience dont les résultats sont visibles en 30 minutes...
|Notes=http://loiclecardonnel.free.fr/oxy/oxycours.htm
}}
{{Tuto Status
|Complete=Published
}}