Bougie contre CO2

Auteur avatarRémi | Dernière modification 15/10/2019 par Pierreb

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Étape 1 - Verser le vinaigre dans le bocal

Verser un fond de vinaigre dans le bocal (la mèche de la bougie ne doit pas entrer en contact avec le vinaigre).

Étape 2 - Placer la bougie

Placer la bougie au centre du bocal puis allumer là. La bougie ne doit pas dépasser du bocal.

Étape 3 - Ajouter le bicarbonate

Mettre le bicarbonate dans le bocal avec la cuillère en évitant d'en verser sur la flamme de la bougie. Observer.

Comment ça marche ?

Observations : que voit-on ?

Lorsqu'on verse le bicarbonate dans le vinaigre des bulles apparaissent. Peu de temps après la flamme de la bougie s'éteint.

Mise en garde : qu'est-ce qui pourrait faire rater l'expérience ?

Mettre trop peu de vinaigre ou pas assez de bicarbonate.

Verser le bicarbonate directement sur la bougie.

Utiliser une bougie plus haute que le bocal.

Explications

Lorsque le bicarbonate entre en contact avec le vinaigre il se produit une réaction chimique qui libère du dioxyde de carbone (CO2). Rapidement le CO2 va occuper tout le volume du bocal chassant alors l'air initialement présent. L'air contient du dioxygène (O2) indispensable pour la flamme. Le bocal ne contenant plus que du CO2, la flamme est privée de dioxygène et s'éteint.

Plus d'explications

On a d'une part le bicarbonate de sodium (NaHCO3).

Et d'autre part le vinaigre blanc qui est une solution aqueuse contenant de l'acide acétique (CH3COOH).

Lorsque le vinaigre et le bicarbonate entre en contact on a :

NaHCO3(aq) + CH3COOH(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CH3COONa(aq)

Éléments pédagogiques

Objectifs pédagogiques

Montrer que le dioxygène est indispensable à la combustion.

Mettre en évidence la libération de dioxyde de carbone durant la réaction chimique.

Sources et ressources

Réaction bicarbonate et vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Fus%C3%A9e_au_bicarbonate_de_sodium (paragraphe Réaction chimique)

Pour en savoir plus sur le vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Vinaigre

Pour en savoir plus sur le bicarbonate : https://fr.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate_de_sodium

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