Voir la source de Bougie contre CO2

{{Tuto Details
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Comment éteindre une flamme avec du vinaigre et du bicarbonate de soude ?
|Area=Chemistry
|Difficulty=Technical
|Duration=10
|Duration-type=minute(s)
|Tags=Bougie, CO2, Flamme, Oxygène
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Bougie
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|Item=Vinaigre blanc
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|Item=Allumette
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|Item=Bocal
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|Item=Bicarbonate
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|Item=Cuillère
}}
}}
{{Separator}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Verser le vinaigre dans le bocal
|Step_Content=Verser un fond de vinaigre dans le bocal (la mèche de la bougie ne doit pas entrer en contact avec le vinaigre).
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Placer la bougie
|Step_Content=Placer la bougie au centre du bocal puis allumer là. La bougie ne doit pas dépasser du bocal.
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Ajouter le bicarbonate
|Step_Content=Mettre le bicarbonate dans le bocal avec la cuillère en évitant d'en verser sur la flamme de la bougie. Observer.
}}
{{Notes
|Observations=Lorsqu'on verse le bicarbonate dans le vinaigre des bulles apparaissent. Peu de temps après la flamme de la bougie s'éteint.
|Avertissement=Mettre trop peu de vinaigre ou pas assez de bicarbonate. 

Verser le bicarbonate directement sur la bougie. 

Utiliser une bougie plus haute que le bocal.
|Explanations=Lorsque le bicarbonate entre en contact avec le vinaigre il se produit une réaction chimique qui libère du dioxyde de carbone (CO<sub>2</sub>). Rapidement le CO<sub>2</sub> va occuper tout le volume du bocal chassant alors l'air initialement présent. L'air contient du dioxygène (O<sub>2</sub>) indispensable pour la flamme. Le bocal ne contenant plus que du CO<sub>2</sub>, la flamme est privée de dioxygène et s'éteint.
|Deepen=On a d'une part le bicarbonate de sodium  (NaHCO<sub>3</sub>).

Et d'autre part le vinaigre blanc qui est une solution aqueuse contenant de l'acide acétique (CH<sub>3</sub>COOH). 

Lorsque le vinaigre et le bicarbonate entre en contact on a :

NaHCO<sub>3(aq)</sub> + CH<sub>3</sub>COOH<sub>(aq)</sub> → CO<sub>2(g)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + CH<sub>3</sub>COONa<sub>(aq)</sub>
|Objectives=Montrer que le dioxygène est indispensable à la combustion.

Mettre en évidence la libération de dioxyde de carbone durant la réaction chimique.
|Notes=Réaction bicarbonate et vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Fus%C3%A9e_au_bicarbonate_de_sodium (paragraphe '''''Réaction chimique)'''''

Pour en savoir plus sur le vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Vinaigre

Pour en savoir plus sur le bicarbonate : https://fr.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate_de_sodium
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}