Différences entre les pages « Oeuf qui ramollit » et « Gonfler un ballon sans souffler »

 
 
Ligne 1 : Ligne 1 :
 
{{Tuto Details
 
{{Tuto Details
−
|Main_Picture=Ramollir_un_oeuf_Screen-Shot-2019-02-05-at-11.25.47-AM-e1549384009161.jpg
+
|Main_Picture=Gonfler_un_ballon_sans_souffler_ballon2.jpg
 
|Licences=Attribution (CC-BY)
 
|Licences=Attribution (CC-BY)
−
|Description=Peux t-on  ramollir la coquille d'un oeuf, voire même la dissoudre entièrement ? Réponds à cette question en testant chez toi avec un oeuf ! Pour ne pas gaspiller, tu peux essayer directement avec la coquille seule !
+
|Description=Gonfler un ballon sans souffler dedans, c'est possible ? Découvre la magie de la chimie et créé du gaz !
 
|Disciplines scientifiques=Chemistry
 
|Disciplines scientifiques=Chemistry
 
|Difficulty=Easy
 
|Difficulty=Easy
−
|Duration=4
+
|Duration=30
−
|Duration-type=hour(s)
+
|Duration-type=minute(s)
−
|Tags=oeuf, vinaigre
+
|Tags=Ballon, CO2, bicarbonate, vinaigre, chimie
 
}}
 
}}
 
{{Introduction}}
 
{{Introduction}}
 
{{Materials
 
{{Materials
 
|ItemList={{ItemList
 
|ItemList={{ItemList
−
|Item=Oeuf
+
|Item=Bicarbonate
 
}}{{ItemList
 
}}{{ItemList
 
|Item=Vinaigre blanc
 
|Item=Vinaigre blanc
 
}}{{ItemList
 
}}{{ItemList
−
|Item=Verre
+
|Item=Bouteille de verre
 +
}}{{ItemList
 +
|Item=Ballon de baudruche
 +
}}{{ItemList
 +
|Item=Entonnoir
 +
}}{{ItemList
 +
|Item=Cuillère
 +
}}
 
}}
 
}}
 +
{{Tuto Step
 +
|Step_Title=Préparation du matériel
 +
|Step_Content=Prépare bien tout ton matériel, aligné devant toi !
 +
|Step_Picture_00=Gonfler_un_ballon_sans_souffler_IMG20200325154420.jpg
 
}}
 
}}
 
{{Tuto Step
 
{{Tuto Step
−
|Step_Title=La manipulation
+
|Step_Title=Manipulation
−
|Step_Content=*Mets l'œuf dans le verre
+
|Step_Content=*Verse du vinaigre dans la bouteille (jusqu'à environ 4 ou 5 cm de haut).
−
*Ajoute du vinaigre pour que la totalité de l'œuf baigne dedans
+
*Verse 2 cuillères à soupe de bicarbonate de sodium à '''l'intérieur du ballon''' de baudruche, à l'aide de l'entonnoir.
−
*Attends quelques heures (une journée dans l'idéal)
+
*Enfile l'ouverture ballon sur le goulot de la bouteille. Assure-toi que le ballon tient bien.
−
*Vide le contenu du verre dans l'assiette
+
*Soulève le ballon pour faire tomber le bicarbonate dans la bouteille.
−
*Frotte délicatement avec un couteau pour enlever la couleur rose
 
−
*Prends l'œuf dans les mains et observe sa texture
 
−
*Découpe l'œuf dans l'assiette
 
 
}}
 
}}
−
{{Tuto Step}}
 
 
{{Notes
 
{{Notes
−
|Observations=L'œuf semble avoir perdu sa coquille. Il est malléable et on peut enlever sa coquille juste en le frottant. Lorsqu'on l'ouvre, on observe bien une peau qui contient le blanc et le jaune d'œuf.
+
|Observations=Le contenu de la bouteille mousse, le ballon se gonfle et reste gonflé sur la bouteille.
−
|Explanations=Le vinaigre va dissoudre la coquille d'œuf pour former entre autres du '''dioxyde de carbone''' sous forme gazeuse. C'est la raison pour laquelle on peut observer des bulles dans le verre. Le pigment qui donne sa couleur à l'œuf ne se dissout pas et reste collé à la paroi de l'œuf, c'est pour cela qu'il est rose. En revanche, il n'est plus solidaire du '''carbonate de calcium''' qui formait la coquille et un simple frottement permet de le retirer.
+
|Avertissement=Les quantités de bicarbonate et de vinaigre peuvent jouer sur le gonflement du ballon : plus il y a de bica et vinaigre, plus il y a de gaz qui se créé, plus le ballon gonfle !
−
|Deepen=Lorsque l’on plonge un œuf dans du vinaigre, il se produit une réaction acido-basique. La base est le carbonate de calcium contenu dans la coquille. C’est le principal composant du calcaire. Il est insoluble dans l’eau et heureusement car sinon cuire un œuf ne serait pas de tout repos ! L’acide est l’acide acétique contenu dans le vinaigre (sa concentration est indiquée généralement sur la bouteille en %).
+
 
 +
Bien tenir le ballon pour ne pas que le gaz s'échappe du goulot
 +
|Explanations===='''De manière simple'''===
 +
Lorsque le bicarbonate tombe dans la bouteille, des bulles se forment dans le liquide et le ballon se met à gonfler. Ces bulles sont produites par la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate. Cela nous permet de dire qu'un des produits de la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate est un gaz, puisqu'il gonfle le ballon.
 +
 
 +
Grâce au ballon, on capture un gaz invisible produit par une réaction chimique ! Ce gaz est du dioxyde de carbone (du CO<sub>2</sub>) .
 +
 
 +
Le vinaigre est un liquide, le bicarbonate est une poudre composée de minuscules grains solides. Lorsque ces deux produits réagissent ensemble (on les appelle des réactifs), ils donnent naissance à un nouveau produit qui lui est un gaz. Ce dernier n'est pas le seul produit issu de la réaction. En effet, lorsqu'on goûte le liquide, il ne pique plus la langue comme le vinaigre mais il a un goût salé !
 +
 
 +
Le vinaigre et le bicarbonate se sont aussi transformés en une sorte de sel qui est dissous dans le liquide. Ce sel et le gaz sont les produits de la réaction.
 +
|Deepen=Nous avons affaire à une réaction acido-basique. Ici le vinaigre, qui contient de l'acide éthanoïque (ou acide acétique), joue le rôle de l'acide et le bicarbonate de soude, aussi appelé hydrogénocarbonate de sodium, celui de la base.
 +
 
 +
En solution, ce dernier se dissout en formant deux ions différents : les ions sodium et hydrogénocarbonate.
 +
 
 +
NaHCO<sub>3</sub> --> Na<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>
 +
 
 +
Ce sont ces derniers qui vont réagir avec le vinaigre pour former de l'eau et du dioxyde de carbone selon la réaction suivante :
 +
 
 +
CH<sub>3</sub>COOH = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + H<sup>+</sup>
 +
 
 +
HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sup>+</sup> = CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
______________________________________________________________________
 +
 
 +
CH<sub>3</sub>COOH + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> --> CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
 
 +
On obtient alors une eau au goût salé en raison de la présence en début de réaction des ions sodium. En effet, lorsque l'on dissout du sel (chlorure de sodium) dans de l'eau, on obtient bien ces ions sodium responsables du goût salé (et des ions chlorure).
 +
 
 +
Le dioxyde de carbone, quant à lui, ne peut pas se dissoudre dans l'eau. Il remonte donc à la surface du liquide sous forme de bulles, avec la poussée d'Archimède.
 +
 
 +
En effet, ce gaz est non polaire tout comme peut l'être l'huile. En revanche, l'eau est une molécule polaire : sa configuration provoque l'apparition de "pôles" négatifs et positifs (voir schéma un peu plus bas).
 +
 
 +
On peut facilement se rendre compte que les molécules non polaires et polaires s'associent en général très difficilement (exemple : eau + huile = eau + huile). Pour expliquer cela, il faut observer ces molécules d'un peu plus près...
 +
 
 +
Pour commencer prenons l'eau (H<sub>2</sub>O) sous forme liquide :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|0=407px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/d/dc/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_Eau_polaire.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|caption=Eau polaire|size=407px}}Puis du sel (NaCl) :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|0=552px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/9/9e/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_CristalNaCl.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|caption=Sel|size=552px}}Puis du dioxyde de carbone (C0<sub>2</sub>) :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|0=435px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/a/a0/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_CO2_Non_polaire.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|caption=CO2 Non Polaire|size=435px}}Remarque : ''La polarité de ces molécules est due à leur forme. Lorsque tous les atomes sont alignés, il n’existe pas de moment dipolaire entre eux. Au contraire, lorsqu’ils sont configurés différemment, les différentes charges ne sont plus alignées et il y a création d’un moment dipolaire et donc de « pôles ».''
  
 +
Et faisons des "mélanges" :
  
−
Retrouvez les explications + scientifique [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Ramollir_un_oeuf_!! en cliquant ici]
+
Dans un premier temps, on mélange l'eau avec le sel. Les molécules d'eau s'associent aux molécules de sel par "pôles" préférentiels (+ avec - et - avec +). Elles entourent ces molécules pour former une sorte de barrière où seules les molécules d'eau peuvent s'attacher. La forme cristalline du sel disparaît alors pour former les ions Na+ et Cl-. On parle de l'hydratation du sel.
−
|Applications=On peut utiliser le vinaigre pour détartrer une cafetière, ou nettoyer le calcaire dans la salle de bain !
 
  
−
On peut également cuire l'oeuf de cette manière, en le laissant longtemps dans le vinaigre.
+
Dans un second temps, on mélange le CO<sub>2</sub> avec un liquide acide. Les molécules d'eau ne peuvent s'associer aux molécules de dioxyde de carbone car ces dernières ne possèdent pas de "pôles". Elles ne peuvent donc pas hydrater le dioxyde carbone et celui-ci reste sous forme de gaz.
 +
<br />
 +
|Objectives=Comprendre la création d'un gaz, les réactions chimiques entre deux éléments, la polarité des molécules.
 
}}
 
}}
 
{{Tuto Status
 
{{Tuto Status
 
|Complete=Published
 
|Complete=Published
 
}}
 
}}

Version du 27 mars 2020 à 19:51

Gonfler un ballon sans souffler dedans, c'est possible ? Découvre la magie de la chimie et créé du gaz !

Auteur avatarMaëlle Zouaoui | Dernière modification 19/08/2020 par Nathanaël Latour

Gonfler un ballon sans souffler ballon2.jpg
Difficulté
Facile
Durée
30 minute(s)
Disciplines scientifiques
Chimie
Gonfler un ballon sans souffler dedans, c'est possible ? Découvre la magie de la chimie et créé du gaz !
Difficulté
Facile
Durée
30 minute(s)
Disciplines scientifiques
Chimie
<languages />
Licence : Attribution (CC-BY)

Bicarbonate
Item-Bicarbonate DSC 0432-min.JPG
Le bicarbonate de sodium est un produit qui sert à tout !

Désodoriser le frigo, se laver les dents, favoriser la digestion, laver les surface salles... Et surtout, c'est le chouchou des expériences de wikidébrouillard !

Il est parfois appelé bicarbonate de soude mais il ne faut surtout pas le confondre avec la soude qui est très corrosive et peut être très dangereuse.
Vinaigre blanc
Item-Vinaigre blanc Vinaigre blanc-min.jpg
Le vinaigre d'alcool ou vinaigre blanc peut être obtenu à partir d'un alcool de betteraves. Le vinaigre blanc est un mélange d'eau et d'acide acétique à hauteur de 6 à 8%. L'acide acétique est obtenu par fermentation d'alcool de betterave ou de maïs.
Bouteille de verre
Item-bouteille de verre Bouteille.jpg
Une bouteille, mais en verre quoi.
Ballon de baudruche
Item-Ballon de baudruche 120px-Ballonjaune.jpg
Un ballon gonflable fait d'une membrane en caoutchouc qui se tend quand on souffle dedans.
Entonnoir
Item-Entonnoir 601px-Kitchen Funnel.jpg
Un entonnoir est un instrument en forme de cône, terminé par un tube et servant à verser un liquide, une poudre, un granulé ou une pâte dans un récipient de petite ouverture. Ils sont faits d'un matériau suffisamment rigide, pour ne pas s'écraser sous le poids de ce que l'on verse, et imperméable. Ils sont généralement en verre, plastique ou métal, mais parfois en papier ciré lorsqu'ils sont destinés à un usage unique. Les entonnoirs sont utilisés en cuisine, en mécanique automobile et en industrie.
Cuillère
Item-Cuillère 250px-Cuillere.jpg
Une cuillère est un couvert de table ou de cuisine en acier inoxydable. Elle est constituée d'une partie creuse et concave appelée "cuilleron" reliée à un manche.

Étape 1 - Préparation du matériel

Prépare bien tout ton matériel, aligné devant toi !

Gonfler un ballon sans souffler IMG20200325154420.jpg




Étape 2 - Manipulation

  • Verse du vinaigre dans la bouteille (jusqu'à environ 4 ou 5 cm de haut).
  • Verse 2 cuillères à soupe de bicarbonate de sodium à l'intérieur du ballon de baudruche, à l'aide de l'entonnoir.
  • Enfile l'ouverture ballon sur le goulot de la bouteille. Assure-toi que le ballon tient bien.
  • Soulève le ballon pour faire tomber le bicarbonate dans la bouteille.

Comment ça marche ?

Observations : que voit-on ?

Le contenu de la bouteille mousse, le ballon se gonfle et reste gonflé sur la bouteille.

Mise en garde : qu'est-ce qui pourrait faire rater l'expérience ?

Les quantités de bicarbonate et de vinaigre peuvent jouer sur le gonflement du ballon : plus il y a de bica et vinaigre, plus il y a de gaz qui se créé, plus le ballon gonfle !

Bien tenir le ballon pour ne pas que le gaz s'échappe du goulot

Explications

De manière simple

Lorsque le bicarbonate tombe dans la bouteille, des bulles se forment dans le liquide et le ballon se met à gonfler. Ces bulles sont produites par la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate. Cela nous permet de dire qu'un des produits de la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate est un gaz, puisqu'il gonfle le ballon.

Grâce au ballon, on capture un gaz invisible produit par une réaction chimique ! Ce gaz est du dioxyde de carbone (du CO2) .

Le vinaigre est un liquide, le bicarbonate est une poudre composée de minuscules grains solides. Lorsque ces deux produits réagissent ensemble (on les appelle des réactifs), ils donnent naissance à un nouveau produit qui lui est un gaz. Ce dernier n'est pas le seul produit issu de la réaction. En effet, lorsqu'on goûte le liquide, il ne pique plus la langue comme le vinaigre mais il a un goût salé !

Le vinaigre et le bicarbonate se sont aussi transformés en une sorte de sel qui est dissous dans le liquide. Ce sel et le gaz sont les produits de la réaction.

Plus d'explications

Nous avons affaire à une réaction acido-basique. Ici le vinaigre, qui contient de l'acide éthanoïque (ou acide acétique), joue le rôle de l'acide et le bicarbonate de soude, aussi appelé hydrogénocarbonate de sodium, celui de la base.

En solution, ce dernier se dissout en formant deux ions différents : les ions sodium et hydrogénocarbonate.

NaHCO3 --> Na+ + HCO3-

Ce sont ces derniers qui vont réagir avec le vinaigre pour former de l'eau et du dioxyde de carbone selon la réaction suivante :

CH3COOH = CH3COO- + H+

HCO3- + H+ = CO2 + H2O

______________________________________________________________________

CH3COOH + HCO3- --> CH3COO- + CO2 + H2O


On obtient alors une eau au goût salé en raison de la présence en début de réaction des ions sodium. En effet, lorsque l'on dissout du sel (chlorure de sodium) dans de l'eau, on obtient bien ces ions sodium responsables du goût salé (et des ions chlorure).

Le dioxyde de carbone, quant à lui, ne peut pas se dissoudre dans l'eau. Il remonte donc à la surface du liquide sous forme de bulles, avec la poussée d'Archimède.

En effet, ce gaz est non polaire tout comme peut l'être l'huile. En revanche, l'eau est une molécule polaire : sa configuration provoque l'apparition de "pôles" négatifs et positifs (voir schéma un peu plus bas).

On peut facilement se rendre compte que les molécules non polaires et polaires s'associent en général très difficilement (exemple : eau + huile = eau + huile). Pour expliquer cela, il faut observer ces molécules d'un peu plus près...

Pour commencer prenons l'eau (H2O) sous forme liquide :

Eau polaire

Puis du sel (NaCl) :

Sel

Puis du dioxyde de carbone (C02) :

CO2 Non Polaire

Remarque : La polarité de ces molécules est due à leur forme. Lorsque tous les atomes sont alignés, il n’existe pas de moment dipolaire entre eux. Au contraire, lorsqu’ils sont configurés différemment, les différentes charges ne sont plus alignées et il y a création d’un moment dipolaire et donc de « pôles ».

Et faisons des "mélanges" :

Dans un premier temps, on mélange l'eau avec le sel. Les molécules d'eau s'associent aux molécules de sel par "pôles" préférentiels (+ avec - et - avec +). Elles entourent ces molécules pour former une sorte de barrière où seules les molécules d'eau peuvent s'attacher. La forme cristalline du sel disparaît alors pour former les ions Na+ et Cl-. On parle de l'hydratation du sel.

Dans un second temps, on mélange le CO2 avec un liquide acide. Les molécules d'eau ne peuvent s'associer aux molécules de dioxyde de carbone car ces dernières ne possèdent pas de "pôles". Elles ne peuvent donc pas hydrater le dioxyde carbone et celui-ci reste sous forme de gaz.

Éléments pédagogiques

Objectifs pédagogiques

Comprendre la création d'un gaz, les réactions chimiques entre deux éléments, la polarité des molécules.

Dernière modification 19/08/2020 par user:Nathanaël Latour.

Commentaires

Published

Récupérée de « https://www.wikidebrouillard.org/w/index.php?title=Oeuf_qui_ramollit&oldid=5459 »
© 2017 - 2026 Dokit, SAS.