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| − | {{Tuto Details
| + | Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Wikidebrouillard-Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce |
| − | |Main_Picture=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre.JPG
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| − | |Licences=Attribution (CC-BY)
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| − | |Description=Fabrique un clou plaqué cuivre à l'aide de pièces rouges et de la chimie...
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| − | |Disciplines scientifiques=Chemistry, Matter Sciences
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| − | |Difficulty=Easy
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| − | |Duration=1
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| − | |Duration-type=day(s)
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| − | |Tags=cuivre, pièce rouge, acier, clou, vinaigre, sel
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| − | }}
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| − | {{Introduction}}
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| − | {{Materials
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| − | |ItemList={{ItemList
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| − | |Item=Clou
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Papier de verre
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Pièce en cuivre
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Torchon
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Vinaigre blanc
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Bocal
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| − | }}{{ItemList
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| − | |Item=Sel
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| − | }}
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Réunir le matériel
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| − | |Step_Content=- Un clou
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| − | - Du papier de verre pour frotter le clou
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| − | - Des pièces en cuivre
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| − | - Un torchon ou un chiffon ou un vieux morceau de tissu pour nettoyer les pièces
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| − | - Du vinaigre blanc
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| − | - Un bocal
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| − | - Du sel
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| − | <br />
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| − | |Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_IMG_20200522_112506.jpg
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Préparer le matériel
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| − | |Step_Content=- Ponce le clou avec quelque chose d'abrasif comme du papier de verre.
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| − | - Nettoie les pièces avec un chiffon imbibé de vinaigre.
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| − | <br />
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| − | |Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Clou_gratte.png
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| − | |Step_Picture_01=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ces_nettoie.png
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Mettre en place l'expérience
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| − | |Step_Content=- Verse du vinaigre dans le bocal. Remplis-le de façon a ce que le clou et les pièces que tu y mettras plus tard trempent intégralement dans le vinaigre.
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| − | - Ajoute du sel jusqu'à saturation (c'est à dire jusqu'à ce que le vinaigre ne puisse plus dissoudre le nouveau sel ajouté).
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| − | |Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_1.png
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| − | |Step_Picture_01=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Sel_ajoute_2.png
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Réaliser la manipulation
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| − | |Step_Content=- Ajoute le clou et quelques pièces rouges dans la solution.
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| − | - Fais en sorte que le clou ne touche pas directement les pièces, car il n'en a pas besoin.
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| − | |Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Disposition_clou_pieces.png
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Attendre
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| − | |Step_Content=La réaction prend du temps, tu peux réaliser l'expérience le soir et revenir observer le matin.
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| − | |Step_Picture_00=La_fonte_des_glaces_gaelle-marcel-Xd_H7iOwKN0-unsplash-min.jpg
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| − | }}
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| − | {{Tuto Step
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| − | |Step_Title=Observer le résultat
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| − | |Step_Content=- Sors le clou du bocal
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| − | Que remarques-tu ?
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| − | |Step_Picture_00=Cuivrer_un_clou_avec_une_pi_ce_Pi_ce_clou_cuivre.JPG
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| − | }}
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| − | {{Notes
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| − | |Observations=Le clou devrait être cuivré, d'une nuance de rouge semblable à celle des pièces de monnaie.
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| − | Si les pièces étaient encore un peu sales, elles devraient être propres.
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| − | |Avertissement=Il est préférable de laisser le bocal tranquille pendant plusieurs heures. Si jamais tu mélanges ou tu remues le bocal, le cuivre adhérera moins bien.
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| − | |Explanations=*Au contact de l'air et avec le temps, la surface des pièces en cuivre devient noirâtre, on dit que le cuivre s''''oxyde'''.
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| − | *Dans le verre, des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie : on les appelle des '''ions''' cuivre.
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| − | *Une fois dans le vinaigre les ions cuivre rencontrent le clou qui est en acier. L'acier contient du fer qui réagit avec les ions cuivre.
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| − | *Les ions cuivre se retransforment en cuivre sur la surface du clou et les particules de fer deviennent des ions ferreux.
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| − | *Nous venons de faire une réaction chimique qu'on appelle '''oxydo-réduction'''.
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| − | |Deepen=*Lorsque l'on trouve du cuivre dans la solution de vinaigre, il n'est pas sous sa forme métallique, on appelle cela des '''ions'''. Les ions cuivre sont '''chargés positivement'''. En chimie, le symbole du cuivre s'écrit '''Cu''', les ions du cuivre s'écrivent '''Cu<sup>2+</sup>''' (Ils ont perdu 2 charges négatives) et ils s'appellent les '''ions "cuivriques"'''. L'acier contient du fer, le fer s'écrit '''Fe'''. Lorsque les ions cuivriques rencontrent les atomes de fer, ils redeviennent du cuivre. Les ions cuivriques prennent les charges qui leur manquent et redeviennent neutres sous la forme métallique Cu (cuivre). En revanche pour chaque atome de cuivre devenu métallique, un atome de fer devient un '''ion ferreux Fe<sup>++</sup>'''.
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| − | *On dit que le cuivre est un '''oxydant''' et que le fer est un '''réducteur'''. Nous venons de faire une réaction chimique qu'on appelle '''oxydo-réduction'''.
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| − | *En somme, l'ion cuivrique est réduit par le fer en cuivre et le fer est oxydé par l'ion cuivrique en ion ferreux.
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| − | *L'équation d'oxydo-réduction s'écrit alors comme ceci :
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| − | '''Cu<sup>2+</sup> + Fe → Cu + Fe<sup>2+</sup>'''
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| − | |Applications=Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre et de sel.
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| − | Tous les objets métalliques peuvent être recouverts d'une couche d'un autre métal quand on les trempe dans des solutions d'ions... C'est comme ça qu'on fait des bijoux plaqués or, argent ou platine ! Dans cette expérience le cuivre se dépose de lui-même sur l'acier, dans certains autres cas il faut appliquer un courant électrique à la solution pour que les ions se déposent sur l'autre métal.
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| − | |Related=*[[Electrolyser de l'eau|Électrolyser de l'eau]]
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| − | *[[Pile avec des pommes de terre]]
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| − | |Objectives=* Appréhender que les métaux sont aussi des substances chimiques
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| − | * Découvrir la notion de corrosion des métaux
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| − | |Animation=* Surtout prévoir le temps que prend la réaction, ce n'est pas une expérience dont les résultats sont visibles en 30 minutes...
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| − | |Notes=http://loiclecardonnel.free.fr/oxy/oxycours.htm
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| − | }}
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| − | {{Tuto Status
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| − | |Complete=Published
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| − | }}
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